Question

由幾種常見的鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有Na^＋、K^＋、Al^3＋、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－、NO₂^－中的若干種離子。某同學對該溶液進行如下實驗：

以下說法正確的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－

B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體

C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－

D．白色粉末中一定含有Na＋ 、Al3＋ 、NO2－

Answer 1

D

解析試題分析：因為在白色粉末中加入足量的水，會產(chǎn)生氣體、白色沉淀，說明含有能夠雙水解的微粒。因此一定含有Al^3＋，與它雙水解的離子是HCO₃^－還是CO₃^2-不能確定，氣體甲是CO₂，沉淀甲是Al(OH)₃。由于在白色粉末中加入的物質中不含Na元素，而溶液乙的焰色反應為黃色，說明在原來的溶液中含有Na^＋；向溶液甲中加入足量的稀硫酸產(chǎn)生的氣體是紅棕色，說明原溶液中含有NO₂^－離子。由于加入了稀硫酸，因此無論原來的溶液中是否含有SO₄^2－離子，溶液乙中一定含有SO₄^2－，向該溶液中加入BaCl₂溶液時會產(chǎn)生BaSO₄沉淀。綜上所述。該混合物一定含有的離子是Na^＋ 、Al^3＋ 、NO₂^－。選項為D。
考點：考查離子的鑒定、鹽的水解的知識。