25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線。下列說法中，正確的是
A．加NaOH，HA電離平衡常數增大
B．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小
C．溶液中水的電離程度a＞b＞c
D．b點溶液中，c(HA)＜c(A-)
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的 |
| B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性 |
| C．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動 |
D．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO 2CO2＋N2△H＜0，則該反應一定能自發進行 |
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下列敘述正確的是
| A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大 |
| C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 |
| D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃時，向50．00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是
| A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑 |
B．圖中點②所示溶液中， |
| C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度 |
D．滴定過程中的某點，會有 的關系存在 |
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下列敘述正確的是 （ ）
| A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿 |
B．標準狀況下，2.24L 與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子0.1mol |
| C．1L2mol·L-1明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數目為2×6.02×1023 |
| D．漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質 |
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已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是
| A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－） |
| B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） |
| C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） |
| D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－） |
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25℃ 時，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol ·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應，下列結論中不正確的是
A． 混合液中：c(H+ ) ≤
B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1
C． a ＝ b D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)
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在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是 
| A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 |
| B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 |
| C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 |
D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)  AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816 |
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