Question

已知某溫度下CH₃COOH和NH₃?H₂O 的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol?L?¹的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度始終增大

B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小

C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO?)

Answer 1

D

解析試題分析：A、水的電離程度先增大，恰好完全反應后，再滴加氨水，水的電離程度減小，錯誤；B、因為NH₃?H₂O 的電離常數K_b= c（H⁺）?c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O），所以c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）=K_b/ c（H⁺），因為K_b不變，c（H⁺）逐漸減小，所以c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）始終增大，錯誤；C、隨著氨水的增多，溶液的體積變大，c（CH₃COOH）與c（CH₃COO?）之和逐漸減小，錯誤；D、當加入氨水的體積為10mL時，CH₃COOH和NH₃?H₂O恰好完全反應，因為CH₃COOH和NH₃?H₂O 的電離常數相等，所以CH₃COONH₄呈中性，所以c(NH₄⁺)=c(CH₃COO?)，正確。
考點：本題考查水的電離、離子濃度比較。