Question

【題目】在一定條件下可實現下圖所示物質之間的轉化：

請填寫下列空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：_________________。

（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式_______，該反應消耗了3 molG，則轉移的電子數是_____________。

Answer 1

【答案】CO2 Al3＋+ 4OH－＝AlO2－+2H2O 2Al +3CuO3Cu +Al2O3 6NA（或3.612 1024）

【解析】

孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解的產物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO4）212H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO2，堿式碳酸銅受熱易分解的產物中，只有二氧化碳可以和A反應，所以F為CO2，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產物之一，為氧化鋁，電解產物為鋁和氧氣，D為 Al，E為O2，據此回答。

孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解的產物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO4）212H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO2，堿式碳酸銅受熱易分解的產物中，只有二氧化碳可以和A反應，所以F為CO2，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產物之一，為氧化鋁，電解產物為鋁和氧氣，D為 Al，E為O2，

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解的產物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO4）212H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO2，堿式碳酸銅受熱易分解的產物中，只有二氧化碳可以和A反應，所以F為：CO2，

故答案為：CO2；

（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的實質是：鋁離子和氫氧根之間的反應，離子方程式為： ，

故答案為：；

（3）G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產物之一，為氧化鋁，電解產物為鋁和氧氣，D為 Al，鋁和氧化銅高溫下的反應為： ，有電子得失守恒可知消耗了3 mol氧化銅轉移電子數為6NA。

故答案為：；6NA（或3.6121024）。