Question

【題目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。

①滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。

②若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積___(填序號)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

③上述滴定實驗中，可選擇___為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：_____。

④滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。

實驗編號	KOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）___________________________

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數字）。

Answer 1

【答案】③ ④ 酚酞 當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變淺紅色，且在半分鐘內無變化，說明到達滴定終點 偏低 B、D、C、E、A、F 0.11mol/L

【解析】

（1）①在堿式滴定管中盛裝NaOH標準溶液，用圖③排氣泡；

②滴定管的零刻度在上部，50mL以下仍舊有液體；

③可用酚酞作指示劑，顏色變化明顯，便于判斷滴定終點；

④滴定終點讀數時俯視刻度線，體積讀數小于實際體積數值；

（2）①滴定管使用前，先驗漏并用標準液潤洗；再調節滴定管使尖嘴處充滿溶液，調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；移取待測液注入潔凈的錐形瓶中，滴加指示劑，把錐形瓶放在滴定管下面，用標準液滴定至終點并記下刻度，實驗重復2～3次；

②根據c（HCl）= c（KOH）V（KOH）/V（HCl）計算。

（1）①在堿式滴定管中盛裝NaOH標準溶液，用圖③排氣泡；

②滴定管的零刻度在上部，50mL以下仍舊有液體，則滴定管中盛有的液體體積大于40mL，答案為④；

③標準液為NaOH時，可用酚酞作指示劑，現象由無色變為淺紅色，顏色變化明顯，便于判斷滴定終點；當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變淺紅色，且在半分鐘內無變化，說明到達滴定終點；

④滴定終點讀數時俯視刻度線，體積讀數小于實際體積數值，計算的NaOH溶液的體積偏小，待測液的物質的量不變，體積讀數正確，則待測液的濃度偏小；

（2）①盛有標準液的滴定管使用之前，先驗漏并用標準液潤洗2～3次，再盛有標準液至刻度線“0”以上2～3cm 處，固定到鐵架臺滴定管支架上，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液，調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞，把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度，實驗重復2～3次，操作步驟為B、D、C、E、A、F；

②三次數據均有效，V（KOH）=（22.62+22.72+22.80）/3=22.71mL，根據c（HCl）= c（KOH）V（KOH）/V（HCl）=0.1022.71/20.00=0.11mol/L。