Question

【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A. a點：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】AD

【解析】A、Na2C2O4溶液的質子守恒，水電離出的n(H＋)=n(OH－)，在草酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H＋,HC2O4－,H2C2O4）三種形式存在,其中1mol草酸分子中有2mol水電離出的氫離子,所以c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)，故A正確；B、b點時，溶液為NaHC2O4，根據物料守恒，c(Cl-)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，故B錯誤；C、電荷守恒為c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)×2+c(Cl-)，故C錯誤；D、根據物料守恒，c(Na＋ )=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，電荷守恒為c(H+)＋c(Na+)=c(OH― )＋c(HC2O4-)+ c(C2O42-)×2+c(Cl-)，

2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)＋c(H+)=c(OH― )＋c(HC2O4-)+ c(C2O42-)×2+c(Cl-)

即：2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)＋c(H+)=c(OH― )+c(Cl-)，故c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)正確；故選AD。