關于溶液的下列說法正確的是
| A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 |
| B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 |
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中 增大 |
| D．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關系為：②>④>③>① |
D
解析試題分析：A、c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液，說明c(H＋)＞c(OH－)，所以該溶液顯酸性，因此ClO－、CO32－一定不能大量存在，A不正確；B、水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液，說明該溶液中水的電離平衡是被抑制的，因此溶液可能顯堿性，也可能顯酸性。如果顯堿性K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在；如果顯酸性，在酸性條件下NO3－能氧化I－，所以不能大量共存，B不正確；C、溫度不變，則醋酸的電離常數不變，由于K＝，因此不變，C不正確；D、碳酸是二元弱酸，溶液中c(CO32－)最小。碳酸鈉水解，CO32－溶液顯堿性。碳酸氫納溶液中HCO3－的濃度大，抑制HCO3－的電離，因此碳酸氫納溶液中(CO32－)小，氮大于碳酸溶液中(CO32－)。(NH4)2CO3溶液中NH4＋水解顯酸性，促進CO32－的水解，所以溶液中c(CO32－)的大小關系為②＞④＞③＞①，答案選D。
考點：考查離子共存、外界條件對電離平衡的影響、溶液中離子濃度大小比較等
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
| A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 |
| D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對于25℃時pH為12的氨水，敘述正確的是
| A．由水電離的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1 |
B． |
C．與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中： |
D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，下列說法正確的是
A．若溶質為NaA和HA，則一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶質為NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．中和等體積、等物質的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸 |
| B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.2NA |
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中 增大 |
| D．一定溫度下，10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物質的量相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。現將標準狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是
| A．c(HCO3－)＜c(CO32－) |
| B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
| C．c(HCO3－)＞c(HSO3－) |
| D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( )
| A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－) |
| B．25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．25℃時，BaCO3飽和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－) |
| D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中，正確的一組是（ ）
①SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c(NH4+)=c(SO42－)
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42－與H+的物質的量濃度之比為1:20
| A．①③④ | B．②④⑤ | C．②③⑤ | D．②③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列方程式中，屬于水解反應的是
A．NH3 +H2O  NH3.H2O |
| B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH— |
| C．H2O +H2O H3O++OH— |
| D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32— |
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