Question

常溫下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^—、A^—四種離子，下列說法正確的是
A．若溶質為NaA和HA，則一定存在c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
B．若c(OH^—)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(A^—)＞c(H⁺)
C．溶液中可能存在c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
D．若溶質為NaA，溶液中可能存在：c (OH^—)＝c(H⁺)+c(HA)

Answer 1

D

解析試題分析：溶液中必然存在如下電荷守恒式：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^-)，A項，因NaA和HA濃度未知，故無法確定具體離子濃度大小；B項，c(OH^-)>c(H⁺)，由電荷守恒可知c(Na⁺)>c(A^-)，若c(OH^-)很大，可能出現c(OH^-)>c(A^-)；C項，電荷不守恒；D項，是溶液中存在的質子守恒式。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較，考查考生知識運用能力。