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下列對于25℃時pH為12的氨水，敘述正確的是

A．由水電離的c（OH^—）=1.0×10^-2mol·L^-1

B．

C．與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中：

D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：

解析試題分析：A項，氨水中水的電離受抑制，25℃，pH=12的氨水中，由水電離出c(OH^-)=c(H⁺)=1.0×10^-12mol/L；B項，因不知氨水的濃度，故不能得到B項結論；C項，反應后溶液中溶質為NH₄C1和剩余的NH₃·H₂O，溶液呈堿性，因此應有c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)；D項，利用電荷守恒知溶液中一定存在c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)，正確。
考點：考查電解質溶液、鹽類水解等

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．已知疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相近，則在NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺)＞c(OH¯)＞c(N₃¯)＞c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質加入水中，對水的電離能產生促進作用的是

A．NH₄Cl

B．NaOH

C．NaCl

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10^-4，Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10。現向1L0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L0.2mol·L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.lmol·L^-1溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產生

D．該體系中HF與CaC1₂反應產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學的是
A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B.該溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4
C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D.向該溶液中加入適量氯水，并調節pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

25℃下，下列有關說法正確的是
A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＝10^－13mol/L
B．物質的量濃度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
C．物質的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa
D．濃度均為amol?L^-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應后的溶液中（忽略體積的變化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難溶物BaSO₄在水中的溶解平衡可表示為：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)。其溶度積常數Ksp=C（Ba²⁺）·C(SO₄^2-)，某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）