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醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

解析試題分析：A、根據電荷守恒，H⁺所帶的正電荷總數等于OH?、CH₃COO?所帶負電荷總數，正確；B、CH₃COOH溶液中加水稀釋，H⁺濃度減小，因為H⁺濃度與OH?濃度乘積為常數，OH?濃度增大，錯誤；C、加入少量的CH₃COONa，CH₃COO?濃度增大，平衡逆向移動，正確；D、CH₃COOH為弱酸，pH=2的CH₃COOH濃度遠遠大于0.01mol?L?¹，醋酸過量，溶液的pH＜7，正確。
考點：本題考查弱電解質的電離、電荷守恒、酸堿中后反應。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O CH₃COO^—+H₃O⁺ K₁=1．75×10^-5
CH₃COO^—+H₂O CH₃COOH+OH^— K₂=5．71×10^-10
現有50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A．甲溶液的pH ＞7

B．對甲進行微熱，K₁、K₂同時增大

C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變

D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L^-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K₁會變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．已知疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相近，則在NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺)＞c(OH¯)＞c(N₃¯)＞c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對水的電離平衡不產生影響的粒子是

A．HCl

B．CH₃COO^－

C．Cl^－

D．Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常數K_sp = c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，稱為溶度積常數。）

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．d點無BaSO₄沉淀生成

C．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

D．a點對應的K_sp大于c點對應的K_sp

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COOH)+2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COO^-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)