下列方程式中，屬于水解反應的是
A．NH3 +H2O  NH3.H2O |
| B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH— |
| C．H2O +H2O H3O++OH— |
| D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32— |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于溶液的下列說法正確的是
| A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 |
| B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 |
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中 增大 |
| D．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關系為：②>④>③>① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
| A．水的電離常數KW數值大小關系為：b＞c＞d |
| B．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42- |
| C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點 |
| D．在b點對應溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，2a mol·L-1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調節溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．當pH＝3時，溶液中c(A-)＞c(Na+)
B．當c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性
C．當pH＝3.45時，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)
D．當pH＝4時，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
弱電解質在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原總分子總數的百分數叫做該電解質的電離度。現欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是
| A．電解、NaOH溶液 | B．蒸餾、Na2CO3溶液 |
| C．酯化反應、石蕊試液 | D．中和滴定、pH試紙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是
| A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
| B．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7 |
| C．將0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) |
| D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）
| A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性 |
| B．比較等物質的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值 |
| C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產生氫氣的量 |
| D．比較等體積、等物質的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數后的pH變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如右下圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是
| A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．點c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) |
| D．點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+) |
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