Question

(14分)某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據下述數據，完成下列填空：

實驗 序號	溫度/℃	時間/min
		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

 
(1)在實驗l過程中，10 min～20 min時間內用B表示該反應的平均化學反應速率為        mol/(L·min)。
(2)在實驗2過程中，A的初始濃度c₂=     mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                          。
(3)設實驗3的化學反應速率為v₃，實驗1的化學反應速率為v₁，則v₃    v₁，且c₃       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比較實驗4和實驗l，可推測該反應是          反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是          
                                                   。

Answer 1

(1) 0.0065   (2)1.0； 催化劑   (3)  >；>
(4) 吸熱；溫度升高時，平衡向右移動,說明正反應為吸熱反應

解析試題分析：⑴化學化學反應速率為單位時間內濃度的變化量：


⑵因為達到平衡時實驗2的平衡濃度跟實驗1相等，所以起始濃度也是相等的，即1.0為
⑶單位時間內反應物濃度的變化量可以看出：v₃＞v₁，引起反應速率大的原因只能是起始濃度大，所以有c₃＞1.0 mol/L
⑷實驗4和實驗l比較是溫度的不同，升高溫度，平衡是向著吸熱的方向移動，因此，正向是吸熱的方向。
考點：化學平衡的有關知識。