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多晶硅生產工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是     。分離SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法為      。
（2）900℃以上， H₂與SiHCl₃發生如下反應：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數表達式為K =      。為提高還原時SiHCl₃的轉化率，可采取的措施有     。
（3）該流程中可以循環使用的物質是      。
（4）SiCl₄與上述流程中的單質發生化合反應，可以制得SiHCl₃，其化學方程式為      。

（1）增大接觸面積，加快反應速率，充分反應(2分) 蒸餾(2分)
（2）K= (3分) 升高溫度或增大氫氣與 SiHC1₃的物質的量之比或增大氫氣濃度(2分)
（3）HCl、H₂(2分)
（4）3SiCl₄+Si+2H₂=4SiHCl₃(2分)

解析試題分析：（1）粗硅粉碎長大了表面積，加快反應速率；SiHCl₃和SiCl₄均為液態而且互相溶解，根們沸點不同，用蒸餾法分離。
（2）Si為固態，表達式中無Si，使平衡向正反應方向移動，能提高還原時SiHCl₃的轉化率。
（3））HCl、H₂在流程中分別作反應物和生成物，所以可循環使用。
（4）結合流程，對比SiHCl₃和SiCl₄，可得出反應物還有和H₂和Cl₂，然后寫出化學方程式。
考點：本題考查化學反應速率、化學平衡移動、化學平衡常數、流程圖的分析和化學方程式的書寫。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨氣是生產氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H₂的轉化率為20%。

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①平衡時甲容器中氨氣的濃度為           。
②乙容器中開始反應時，v_逆    v_正(填＜、＞或＝)。
③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數由大到小的順序為                          。
（2）工業上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

＝x，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是。

③右圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據下述數據，完成下列填空：

實驗序號	溫度/℃	時間/min
實驗序號	溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)在實驗l過程中，10 min～20 min時間內用B表示該反應的平均化學反應速率為        mol/(L·min)。
(2)在實驗2過程中，A的初始濃度c₂=     mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                          。
(3)設實驗3的化學反應速率為v₃，實驗1的化學反應速率為v₁，則v₃    v₁，且c₃       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比較實驗4和實驗l，可推測該反應是          反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是
                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I.高爐煉鐵的主要反應為Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
已知該反應的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反應經10 min后達到平衡。
(1)該時間范圍內的平均反應速率v(CO₂）=_________mol/Lmin
(2) 的最大轉化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是_______________。

A．減少Fe的量	B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反應溫度	D．移出部分CO₂

E．使用合適的催化劑 F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應①：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K₁；化學反應②：Fe（s）+H₂O（g）

FeO（s）+H₂（g），其平衡常數K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(4)通過表格中的數值可以推斷：反應①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)現有反應③：該反應的平衡常數的數學表
達式K₃=____。
(6)根據反應①和②可以推導出Ki，Kz和瑪之間的關系式。K₃=__________。據此關系式和上表數據，也能推斷出反應③的△H_ _0(填“>”“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=－92.4 kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N₂和3 mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是_______________。

A．NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等

B．混合氣體的反應速率v_正（NH₃）=v_逆（H₂）

C．容器內的密度不再變化

D．單位時間內消耗a mol N₂，同時生成2a mol NH₃

（2） 25 ℃時，將工業生產中產生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得PH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時

值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，當PH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓．光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂(g)+ Q　　
已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如右圖，則此反應的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，       (選填編號)。
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化    B．v（N₂）/ v（O₂）=2:3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應的速率
（3）將反應生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0．1mol·L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　（填字母標號）。
A．c(H⁺)×c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)　　　　B．c(NH₄⁺)×c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)
C．c(H⁺)·c(OH^－)　　　　　　     　D．
（4）常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后，在其他條件不變時，通入2mol N_2,請在右圖中畫出正(v_正)．逆(v_逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)工業制硝酸的主要反應是4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數為
mol
(2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是（選填序號）

(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表

濃度(mol/L) 時間(min)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	x	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第2mim到第4mim時，反應速率v(O₂)=
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是
A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應將向      _______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)
（4）工業上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的NO₂氣體經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現有23噸NO₂經過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水劑的原因是__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是      (填字母)。
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH₃OH的平均反應速率v(CH₃OH) ＝  ；H₂的轉化率w(H₂) =   。
②該反應的平衡常數表達式K＝       。
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是        (填字母)。
A．升高溫度
B．將CH₃OH(g)及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l molCO₂和4 molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：      。
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質有      ；其正極的電極反應式是：       。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H₁= +489．0 kJ·mol^－1
       ②C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)  △H₂= +172．5 kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為                                 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K=                                      。
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH                       0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ     K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為       。
當氨碳比＝3，達平衡時CO₂的轉化率為60%，則NH₃的平衡轉化率為：         。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為            。

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