反應m A＋n B
p C在某溫度下達到平衡
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是 。②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為______態。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注。
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
，(不考慮NO2聚合成N2O4)，則N2O5的轉化率a1＝ ，該溫度下反應的平衡常數K＝_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨氣是生產氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉化率為20%。
| | N2 | H2 | NH3 |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)
2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時,測得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若
、
、C的起始濃度分別為a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1請確定：
(l)a、g應滿足的關系式為_____________。
(2)若反應從正反應方向開始進行，當g=_________,a有最大值為__________。
(3)若反應從逆反應方向開始進行，當b=_________，a有最小值為_________．
(4)b的取值范圍為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
，據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越 。
（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20％，則該溫度下反應的K= (可用分數表示)。
能說明該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號) 。
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2kJ。則：a b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1 Q2，Q1 92．4。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發進行，則ΔH 0，△S 0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。
①在0～2min內，以H2表示的平均反應速率為 mol·L-1·s-1 ，CO的轉化率為 。
②列式計算300℃時該反應的平衡常數K＝ 。
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將 。
A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態 D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產率的是 。
A．壓縮容器體積 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)某化學反應2A(g)
B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據下述數據，完成下列填空：
| 實驗 序號 | 溫度/℃ | 時間/min | ||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c 3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I.高爐煉鐵的主要反應為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知該反應的
H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應經10 min后達到平衡。
(1)該時間范圍內的平均反應速率v(CO2）=_________mol/L
min
(2) 的最大轉化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是_______________。
| A．減少Fe的量 | B．增加Fe2O3的量 |
| C．升高反應溫度 | D．移出部分CO2 |
FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：| 溫度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是 (填字母)。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝ ；H2的轉化率w(H2) = 。
②該反應的平衡常數表達式K＝ 。
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 (填字母)。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質有 ；其正極的電極反應式是： 。
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