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在一固定容積為2L的密閉容器內加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)＋Q（Q＞0）,
（1）該反應所用的催化劑是      （填寫名稱）
該反應450℃的平衡常數         500℃時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是

A．3V_正（H₂）＝2V_逆（NH₃）	B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化	D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

（3）如上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質的量為0．2mol計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N₂)為______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意圖相符的是。

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響（P₁>P₂）	溫度對反應的影響	平衡體系增加N₂對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

（1）鐵觸媒，﹥
（2）B D
（3）0．01 mol/L
（4）C

解析試題分析：（1）該反應所用的催化劑是觸媒，由于該反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，故該反應450℃的平衡常數應該大于500℃時的平衡常數。
（2）由于容器中氣體的平均分子量和容器中氣體的密度如果沒有平衡始終在發生著變化，故選BD。
（3）根據反應速率的計算公式可求得v(N₂)為0．01mol/(L¯min)。
（4）A．反應物氣體的計量數大于生成物氣體的計量數，則增大壓強平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數增大，壓強越大反應速率越大，圖象不符，故A錯誤；B．正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，氮氣的轉化率降低，圖象不符，故B錯誤；C．增加氮氣，正反應速率增大，加入氮氣瞬間逆反應速率不變，然后逐漸增大，重新達到平衡狀態，圖象符合，故C正確；D．加入催化劑，反應速率增大，達到平衡所用時間少，圖象不符合，故D錯誤．故選C．
考點：本題考查化學反應速率和平衡狀態的判斷問題，題目難度不大，

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現有以下實驗記錄：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
溫度（℃）	30	40	50	60	70
顯色時間（s）	160	80	40	20	10

回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                                          。
（2）該實驗的目的是                                                   。
（3）實驗試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是           ，實驗現象為                                 。
（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是     (填字母)。
A．溫度     B．試劑的濃度      C．試劑的用量(體積)       D．試劑添加的順序
（5）由上述實驗記錄可得出的結論是                                     。
（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
，據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K=                              。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越      。
（2）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20％，則該溫度下反應的K=         (可用分數表示)。
能說明該反應達到化學平衡狀態的是         (填字母)。
a．容器內的密度保持不變          b．容器內壓強保持不變
c．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)              d．混合氣體中c(NH₃)不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)            。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂kJ。則：a      b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q₁        Q₂，Q₁         92．4。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據下述數據，完成下列填空：

實驗序號	溫度/℃	時間/min
實驗序號	溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)在實驗l過程中，10 min～20 min時間內用B表示該反應的平均化學反應速率為        mol/(L·min)。
(2)在實驗2過程中，A的初始濃度c₂=     mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                          。
(3)設實驗3的化學反應速率為v₃，實驗1的化學反應速率為v₁，則v₃    v₁，且c₃       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比較實驗4和實驗l，可推測該反應是          反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是
                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H₂O₂溶液	無
②	10mL5% H₂O₂溶液	無
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol·L^－1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0.1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L^－1FeCl₃溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________________________________。
（2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________。
（3）寫出實驗③的化學反應方程式。
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I.高爐煉鐵的主要反應為Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
已知該反應的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反應經10 min后達到平衡。
(1)該時間范圍內的平均反應速率v(CO₂）=_________mol/Lmin
(2) 的最大轉化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是_______________。

A．減少Fe的量	B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反應溫度	D．移出部分CO₂

E．使用合適的催化劑 F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應①：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K₁；化學反應②：Fe（s）+H₂O（g）

FeO（s）+H₂（g），其平衡常數K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(4)通過表格中的數值可以推斷：反應①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)現有反應③：該反應的平衡常數的數學表
達式K₃=____。
(6)根據反應①和②可以推導出Ki，Kz和瑪之間的關系式。K₃=__________。據此關系式和上表數據，也能推斷出反應③的△H_ _0(填“>”“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=－92.4 kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N₂和3 mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是_______________。

A．NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等

B．混合氣體的反應速率v_正（NH₃）=v_逆（H₂）

C．容器內的密度不再變化

D．單位時間內消耗a mol N₂，同時生成2a mol NH₃

（2） 25 ℃時，將工業生產中產生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得PH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時

值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，當PH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)工業制硝酸的主要反應是4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數為
mol
(2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是（選填序號）

(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表

濃度(mol/L) 時間(min)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	x	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第2mim到第4mim時，反應速率v(O₂)=
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是
A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應將向      _______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)
（4）工業上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的NO₂氣體經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現有23噸NO₂經過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水劑的原因是__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點處，v(正)________v(逆)，A點正反應速率________B點正反應速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________________。
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。
a．v_(NO2)＝2v_(O2)b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O2)        d．容器內的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是________。
a．及時分離出NO₂氣體     b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度          d．選擇高效的催化劑

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