Question

【題目】一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發生可逆反應：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃時，H2O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。

(1)寫出該反應的平衡常數表達式K＝__________。當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)；升高溫度，則K__________。

(2)在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。

Answer 1

【答案】 c（H2）/c（H2O） 不變 增大 0.6 mol/L

【解析】(1)平衡常數為生成物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比值，由于Fe和FeO屬于固體，則K=；化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，K不變；△H＞0，反應吸熱，升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，生成物濃度增大，反應物濃度減小，化學平衡常數增大，故答案為： 、不變、增大；

(2)1.00mol水蒸氣在容器中濃度為==1mol/L，根據圖像，水的轉化率為0.6，因此c(H2)=△c(H2O)=1mol/L×0.6=0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L。