Question

【題目】已知250C時，醋酸溶液中電離平衡常數為k=×10-5,回答下列問題：

（1）向溶液中加入少量鹽酸,電離平衡______移動，K值________（填“增大” “不變”“減小”）。

（2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時c(H+)=____________________(提示：平衡時的醋酸濃度可近似看為0.010mol/L)。

（3）（2）問中的醋酸電離度為_____________(電離度即醋酸的電離平衡轉化率)。

Answer 1

【答案】 逆向 不變 4.18×10-4mol/L 4.18%

【解析】(1)向醋酸溶液中加入鹽酸，抑制醋酸的電離，但電離平衡常數不變，因為電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，故答案為：逆向；不變；

(2)c(H+)==mol/L=4.18×10-4mol/L，故答案為：4.18×10-4mol/L；

(3)c(H+)= c(CH3COO-)=4.18×10-4mol/L，則醋酸電離度=×100%=4.18%，故答案為：4.18%。