Question

【題目】下列說法正確的是

A. 反應A(g) 2B(g) ΔH,若正反應的活化能為EakJ/mo1,逆反應的活化能為EbkJ/mol,則ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol

B. 將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變,c(F-)/c(H+)始終保持增大

C. 100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,則a+1>b

Answer 1

【答案】D

【解析】A、反應A(g) 2B(g) ΔH,若正反應的活化能為EakJ/mo1,逆反應的活化能為EbkJ/mol，ΔH為反應物活化能減逆反應的活化能，則ΔH=(Ea-Eb)kJ/mol，故A錯誤；B、將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變,HFH＋＋F－,c(F-)/c(H+)始終保持基本不變，故B錯誤；C、100℃時，水的離子積為：10-12，故pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性，故錯誤；D、“0.1mol·L－1醋酸的pH=a”變到“0.01mol·L－1醋酸的pH=b”相當于稀釋了10倍，由于醋酸是弱酸，稀釋后電離平衡正向移動，pH不變化小于1，所以a+1＞b，故D正確；故選D。