Question

【題目】按要求完成下列各題。

（1）FeCl3溶液中加入KSCN呈紅色，寫出離子方程式_________________________。

（2）NaHCO3溶液顯堿性的原因_________________________。

（3）NH4Cl溶液加入鋅粒產生氣體的離子方程式_________________________。

（4）已知16克固體硫充分燃燒放出148.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 HCO3-+H2OH2CO3+OH- 2NH4++Zn=2NH3↑+H2↑+Zn2+ S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ/mol

【解析】(1)FeCl3溶液中加入KSCN呈紅色，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

(2)碳酸氫根離子在水溶液里電離程度小于水解程度而導致溶液呈堿性，水解的方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(3)NH4Cl溶液水解顯酸性，加入鋅粒生成氫氣，同時促進銨根離子水解放出氨氣，反應的離子方程式為2NH4++Zn=2NH 3↑+H2↑+Zn2+，故答案為：2NH4++Zn=2NH 3↑+H2↑+Zn2+；

(4)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出296.8kJ熱量，則熱化學方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol，故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol。