【題目】煤礦的礦井里為了防止“瓦斯”(甲烷)爆炸事故，應采取的安全措施是( )
A.通風并嚴禁煙火
B.進礦井前先用明火檢查是否有甲烷
C.戴防毒面具
D.用大量水吸收甲烷
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【題目】根據陶瓷的生產原理，可以得出硅酸鹽工業的一般特點是( )
①以含硅物質作為原料 ②主要產物是硅酸鹽 ③反應條件是高溫 ④反應原理是復雜的物理和化學變化
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.①③④
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【題目】某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3 ， 并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究． [探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗．
[查閱資料]
I．CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4 ， 也能被磁鐵吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（1）[猜想假設]黑色粉末X的組成可能是、 ， 或二者的混合物． [實驗探究]
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產生，溶液呈淺綠色． |
② | 向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有呈現紅色 |
實驗①中產生氣泡的離子方程式為 ．
（2）根據②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4 ， 請用離子方程式解釋原因： ．
（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ， 該小組進行如圖所示實驗： 
請根據數據分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ． ．
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【題目】下列說法不正確的是
A.不可將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋
B.濃硫酸可用于干燥O2、CO2
C.硝酸與鐵反應可產生H2
D.濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性
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【題目】一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發生可逆反應：Fe(s)＋H2O(g) 
FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃時，H2O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。
(1)寫出該反應的平衡常數表達式K＝__________。當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)；升高溫度，則K__________。
(2)在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 27gAl與NaOH完全反應，轉移的電子數為0.1NA
B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的數量為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2L乙烷中含有的共用電子對數目為3NA
D. 0.1mol18O中含有的中子數為1NA
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【題目】燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發現燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應是( )
A.立即接上收集容器，用向上排空氣法收集
B.待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集
C.立即用排水法收集
D.待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集
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【題目】下列有關科學家及其創建理論的描述中，錯誤的是
A.拉瓦錫闡明了質量守恒定律B.道爾頓創立分子學說
C.門捷列夫發現了元素周期律D.勒沙特列發現化學平衡移動原理
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