Question

【題目】根據問題進行計算：
（1）32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體（標準狀況）． ①計算產生NO的體積（標準狀況）L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2 ， 恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出標準狀況下的氣體224mL，且測得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
（3）若將（2）中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為mL．

Answer 1

【答案】
（1）6.72；5.6
（2）700
（3）800
【解析】解：（1）①n（Cu）= =0.5mol，設NO和NO2的體積分別為x L與yL，則x+y=8.96L，

由電子得失守恒： ×3+ =0.5×2，

解得：x=6.72，y=2.24，

所以答案是：6.72；

②生成的氮氧化物又和氧氣反應生成硝酸，整個反應過程中Cu失去電子的物質的量等于氧氣得到電子的物質的量，設氧氣體積為VL，

根據轉移電子守恒得n（Cu）×2= ×4=1，

V=5.6，

所以答案是：5.6；（2）n（HNO3）=0.1L×0.8mol/L=0.08mol，放出標準狀況下的氣體224mL，為NO，且n（NO）= =0.01（mol），反應后生成Fe（NO3）2，且n（NO3﹣）=（0.08mol﹣0.01mol）=0.07mol，

加入NaOH，溶液為NaNO3，則n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.07mol，

V（NaOH）= =0.7L=700mL，

所以答案是：700；（3）加入鹽酸，生成FeCl2、FeCl3，由（2）可知n（Fe（NO3）2）=0.035mol，由鐵守恒可知n（FeCl2）+n（FeCl3）=0.035mol，（3）與（2）相比較，相當于FeCl3被NO氧化生成，由電子轉移數目相等n（FeCl3）= ×（5﹣2）×0.01mol=0.01mol，則n（FeCl2）=0.025mol，可知n（HCl）=n（NaOH）=2n（FeCl2）+3n（FeCl3）═0.08mol，

則V（NaOH）= =0.8L=800mL，

所以答案是：800．