【題目】現有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產Al（OH）3的量最多時消耗鋁的質量為（ ）
A.26g
B.36g
C.104g
D.37.8g
【答案】B
【解析】解：根據金屬鋁和酸以及和堿發生反應的化學方程式可以得出：Al～3H+～Al3+～ 
H2SO4～Al（OH）3 ， Al～OH﹣～NaOH～[Al（OH）4]﹣ ， 由可知Al3++3[Al（OH）4]﹣=4Al（OH）3↓，Al3+～3[Al（OH）4]﹣～ H2SO4～3NaOH～4Al（OH）3↓，所以
| ～ | 3NaOH | ～ | 4Al（OH）3↓ |
| 3 | 4 | ||
0.25L×2.0mol/L=0.5mol | 1mol |
0.25L×2.0mol/L=0.5mol 1mol
經比較硫酸和氫氧化鈉確好完全反應，所以根據鋁原子守恒，則最多時消耗鋁的質量為： 
mol×27g/mol=36g，故選B．
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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 直到為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖1和圖2所示，請將數據填入表格的空白處．
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（4）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）= ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題進行計算：
（1）32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體（標準狀況）． ①計算產生NO的體積（標準狀況）L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2 ， 恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出標準狀況下的氣體224mL，且測得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
（3）若將（2）中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為mL．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題： 
（1）M電極的材料是 ， 電極名稱是 ， 加入乙醇的鉑電極的電極反應式為 ．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為mL（標準狀況下）．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應的熱化學方程式為 ．
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【題目】黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2價，鐵元素+2價）．實驗室用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖： 
已知：CuFeS2+O2 
Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實驗室制氯氣的化學方程式為 ．
（2）SO2和H2S有毒，會造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質硫．為使SO2和H2S恰好完全轉化為硫，二者體積（標準狀況）比應為 ．
為檢驗某尾氣中是否含有SO2、CO2、CO三種氣體，實驗小組同學用如下裝置設計實驗．
選擇上述裝置（可以重復），按照氣流方向其連接順序為A→（填序號）．
（3）PbO2具有強氧化性，可與濃鹽酸反應制取氯氣．
①上述反應化學方程式為；由PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2 ， 反應的離子方程式為 ．
②Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ， 則該反應的化學方程式為 ．
③本實驗存在的一個缺陷是 ．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質量分數是（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗）．
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【題目】用20mL 18.4molL﹣1 濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42﹣的物質的量濃度為3.18molL﹣1 ， 則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為（ ）
A.0.50 molL﹣1
B.0.75 molL﹣1
C.1.00 molL﹣1
D.3.18 molL﹣1
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【題目】如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與驗證性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出． 
（1）裝置B中試劑X是 ， 裝置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現象是 ．
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I﹣還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是 ．
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．
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【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（1）分子式的確定： （i）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ， 消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數比是 ．
（ii）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為 ， 該物質的分子式是 ．
（ii）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式 ．
（2）結構式的確定： 
（i）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有兩種氫原子如圖②．經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為 ．
（ii）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式： ．
（iii）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式： ．
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【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（1）分子式的確定 
（i）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得：碳的質量分數為52.16%，氫的質量分數為13，.14%，則該物質中各元素的原子個數比是
（ii）用質譜儀測定其相對分子質量，得到如圖1所示的質譜圖，則該有機物A的相對分子質量為 ， 分子式為
（iii）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式
（2）結構式的確定 核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則A的結構簡式為 ．
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