Question

（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F^3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態。
請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數據列于下表：預測a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             
 

元素		Mn	F
電離能 （）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	a	b

 
（4）AC₂分子中σ鍵和π鍵數目比為           ；
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是：
② 熔點、沸點差異的主要原因                                     
②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

Answer 1

（14分）每空2分(1)O>N>C   (2)(NH₄)₂CO₃  
(3)大于 ；錳離子的3d軌道電子排布為半滿狀態，較穩定。 (4)  1:1 
(5)①過氧化氫分子之間存在氫鍵 ②過氧化氫分子與水分子之間可以形成氫鍵

試題分析：F^3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態，所以根據構造原理可知，F是Cr元素。A、C原子的L層有2個未成對電子，又因為A的原子序數最小，所以A是C，C是O，則B是N元素。D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，因此D是Mg。D與E同主族，所以E是Ca。
（1）非金屬性越強，電負性越大，則電負性大小順序是O＞N＞C。
（2）1mol該晶體含有配位鍵2mol，說明含有1mol化合物中含有2molNH₄^＋，所以該化合物是碳酸銨，化學式是(NH₄)₂CO₃。
（3）由于錳離子的3d軌道電子排布為半滿狀態，較穩定，所以第三電離能是a大于b。
（4）CO₂分子中含有碳氧雙鍵，由于雙鍵都是由1個α鍵和1個π鍵構成的，所以分子中σ鍵和π鍵數目比為1:1。
（5）①由于過氧化氫分子之間存在氫鍵，所以過氧化氫的沸點高，
②同樣由于過氧化氫分子與水分子之間可以形成氫鍵，所以在水中的溶解度大。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。