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下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 (　　)

A．C₂H₄、C₂H₂、CO₂	B．CH₄、CHCl₃、CO₂
C．Cl₂、H₂、N₂	D．NH₃、H₂O、SO₂

試題分析：B中CHCl₃是極性分子，B不正確；C中都是含有非極性鍵的非極性分子，C不正確；D中都是含有極性鍵的極性分子，D不正確，所以答案選A。
點評：在判斷分子的極性時，不能僅依據(jù)化學鍵，還需要根據(jù)分子的結構特點綜合分析和判斷。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對分子及性質(zhì)的解釋中，不正確的是( )

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B．由于乳酸（

）中存在一個手性碳原子，導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子

C．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物。

D．由圖可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因為H₃PO₄分子中有1個非羥基氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³^＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預測a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是

元素		Mn	F
電離能（）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	a	b

（4）AC₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為；
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
② 熔點、沸點差異的主要原因
②在水中的溶解度差異的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關于PH₃的敘述正確的是

A．PH₃分子的P－H鍵是非極性鍵

B．PH₃比NH₃穩(wěn)定

C．PH₃的分子構型是正四面體形

D．PH₃分子中有未成鍵的孤對電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 13分)西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關性質(zhì)如下表所示：

分子式	結構簡式	外觀	熔點	溶解性
C₁₂H₁₀ClN₃O		白色結晶粉末	170_~172°C	易溶于水

（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為         。
（2）氯吡苯脲的晶體類型為_______        ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為________________。
（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______    _。
（4）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有________    _。
A．離子鍵B．金屬鍵C．共價鍵D．配位鍵E．氫鍵
（5）氯吡苯脲熔點低，易溶于水的原因分別為_________________________________
________________________________________________________________________。
（6）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。

異氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶氯吡苯脲
反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲,斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于丙炔（CH₃－C≡CH）的說法正確的

A．丙炔分子有6個σ鍵，1個π鍵	B．丙炔分子中3個碳原子都是sp³雜化
C．丙炔分子中有4個原子在同一直線上	D．丙炔分子只存在極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl₃的說法中正確的是（）

A．它是一種非極性分子

B．它能以配位鍵與Cl^－結合，生成NCl₄^－

C．NCl₃中N原子采用SP²雜化

D．已知NCl₃中N元素為－3價，所以NCl₃水解產(chǎn)物為NH₃和HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分共16分) 20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為： i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強； iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價層電子對之間的理想鍵角		109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因                        。
(3) H₂O分子的立體構型為：          ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列符號表示的既是化學式又是分子式

A．NaOH

B．CsCl

C．SO₂　　　

D．SiO₂

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