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(2010·濟寧)下列說法不正確的是 (　　)

A．σ鍵比π鍵重疊程度大形成的共價鍵強

B．兩原子形成共價鍵時最多有一個σ鍵

C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D．N₂分子中有一個σ鍵，2個π鍵

試題分析：稀有氣體分子中不存在化學鍵，C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是理解σ鍵與π鍵的含義，以及判斷依據，并能結合題意靈活運用即可，該題學生不難得分。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(　　)

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵	B．氫鍵；氫鍵；極性鍵
C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力	D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答問題：

(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。
(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ^＋¹，原子中能量最高的是______電子，其電子云在空間有______________方向；元素X的名稱是______，它的氫化物的電子式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對分子及性質的解釋中，不正確的是( )

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B．由于乳酸（

）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子

C．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物。

D．由圖可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因為H₃PO₄分子中有1個非羥基氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素參與形成的物質多為分子晶體，也有少數原子晶體。下列關于分子晶體和原子晶體的說法正確的是　　　（填字母序號）。
A、完全由非金屬元素形成的物質一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質穩定，不與任何物質反應
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子。C₄分子結構如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　。

A、C₄屬于一種新型的化合物　　B、C₄與P₄（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C₄氣體分子內含有極性共價鍵　D、C₄與C₆₀互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數與鍺相同，電負性最大的元素的價電子排布式為　　　。
（4）鄰硝基苯酚的熔點　　　對硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
A、CO₂ B、CF₄ C、NF₃ D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：

　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）

A．食鹽和蔗糖熔化	B．鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華	D．二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液.下列對此現象說法正確的是（）

A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu²⁺的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³^＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態。
請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數據列于下表：預測a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是

元素		Mn	F
電離能（）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	a	b

（4）AC₂分子中σ鍵和π鍵數目比為；
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是：
② 熔點、沸點差異的主要原因
②在水中的溶解度差異的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl₃的說法中正確的是（）

A．它是一種非極性分子

B．它能以配位鍵與Cl^－結合，生成NCl₄^－

C．NCl₃中N原子采用SP²雜化

D．已知NCl₃中N元素為－3價，所以NCl₃水解產物為NH₃和HClO

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