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下列說法中正確的是

A．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是SP³雜化，鍵角均為109°28′

B．CH₂O和ClO₄^–的中心原子上都含有孤對電子

C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e^－穩定結構

D．由原子間通過共價鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點高

試題分析：A項：二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的結構不是正四面體結構，故錯；B項：CH₂O中心原子C和2個H一個O形成了四個鍵，沒有孤立電子，故錯；D項：由原子間通過共價鍵形成的分子晶體就沒有離子晶體熔、沸點高，故錯。故選C。
點評：本題考查的是原子結構好物質的性質的相關知識，題目難度不大，注意分子結構特點和雜化軌道的學習。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

B元素與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF₃，檢測發現BF₃分子中三根B—F鍵的鍵長相等且鍵角也相等，可以判斷出BF₃分子為__________分子（選填“極性”或“非極性”）； BF₃晶體的熔點比SiO₂晶體________（選填“高”、“低”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對分子及性質的解釋中，不正確的是( )

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B．由于乳酸（

）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子

C．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物。

D．由圖可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因為H₃PO₄分子中有1個非羥基氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）

A．食鹽和蔗糖熔化	B．鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華	D．二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液.下列對此現象說法正確的是（）

A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu²⁺的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)²^＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。
（2）根據VSEPR模型，H₃O^＋的分子立體結構為          ，BCl₃的構型為              。
（3）Cu²^＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數為4的配合物。
①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學鍵類型有                      （填序號）。

A．配位鍵	B．離子鍵
C．極性共價鍵	D．非極性共價鍵

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構型為。
（4）已知Ti³^＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。綠色晶體配合物的化學式為，由Cl所形成的化學鍵類型是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³^＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態。
請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數據列于下表：預測a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是

元素		Mn	F
電離能（）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	a	b

（4）AC₂分子中σ鍵和π鍵數目比為；
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是：
② 熔點、沸點差異的主要原因
②在水中的溶解度差異的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH₃的敘述正確的是

A．PH₃分子的P－H鍵是非極性鍵

B．PH₃比NH₃穩定

C．PH₃的分子構型是正四面體形

D．PH₃分子中有未成鍵的孤對電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分共16分) 20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為： i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強； iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價層電子對之間的理想鍵角		109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因                        。
(3) H₂O分子的立體構型為：          ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：             。

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