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下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是

A． KOH

B． Br₂

C． MgCl₂

D．H₂S

考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵核極性鍵，B中含有非極性鍵，C中含有離子鍵，D中含有極性鍵，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³^＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態。
請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數據列于下表：預測a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是

元素		Mn	F
電離能（）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	a	b

（4）AC₂分子中σ鍵和π鍵數目比為；
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是：
② 熔點、沸點差異的主要原因
②在水中的溶解度差異的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl₃的說法中正確的是（）

A．它是一種非極性分子

B．它能以配位鍵與Cl^－結合，生成NCl₄^－

C．NCl₃中N原子采用SP²雜化

D．已知NCl₃中N元素為－3價，所以NCl₃水解產物為NH₃和HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分共16分) 20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為： i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強； iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價層電子對之間的理想鍵角		109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因                        。
(3) H₂O分子的立體構型為：          ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。

B．由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。

C．配位數就是配位鍵的數目

D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題