Question

【題目】根據反應：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑。回答下列問題：

(1)上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為_____________，在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的的電子式__________。

(2)反應中單質物質的原子核外共有______種不同形狀的電子云，該原子最外層電子的能量 ______上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量（選填“高于”“低于”或“等于”）。

(3)上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據的是___（選填編號）。

a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中

c.單質與氫氣化合的難易程度

d.單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的快慢程度

(4)常溫下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液堿性______(選填“強”或“弱”)用離子方程式說明原因：__________________。(選填“冷”或“熱”)的純堿水易于除油污，簡要說明原因：______________________。

Answer 1

【答案】2s22p4 2 高于 bd 強 H2O+CO32-OH-+HCO3- 鹽類水解是吸熱過程，升溫利于水解平衡正向進行

【解析】

(1)在上述反應中涉及的元素有C、O、S、Na、Sn，非金屬元素有C、O、S，強弱順序是O>S>C，所以非極性最強的元素是O元素，其最外層電子分別位于2s、2p能級；該反應中屬于分子晶體的化合物是二氧化碳，二氧化碳分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對；

(2)反應中單質是 S，物質的原子核外16個電子，電子排布式1s22s22p63s23p4，電子云為s、p兩種，s電子云為球形，p電子云為啞鈴形，電子能力越高離原子核越遠；

(3)金屬性強弱的判斷方法有：金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱；

(4)Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，Na2SO4屬于強酸強堿鹽；加熱能促進鹽的水解。

(1)反應：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑中的非金屬性元素有C、O、S，其中氧元素非金屬性最強，最外層電子排布式為2s22p4，CO2形成分子晶體，為共價化合物 電子式為：；

(2)S原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，有1s、2s、2p、3s、3p五種能級，其s電子云為球形，p電子云為啞鈴形，共2種；電子離核越遠能量越高，S的最外層電子為3p電子，O的最外層電子為2p電子，所以S原子最外層電子的能量高；

(3)金屬性強弱的判斷方法有：金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱。

a.二者都不能換出鋁鹽溶液中的鋁，所以不能比較鈉和鋁的金屬性強弱，a錯誤；

b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中，說明氫氧化鋁的堿性小于NaOH，所以能據此判斷金屬性強弱，b正確；

c.單質與氫氣化合的難易程度，與非金屬性有關，不能判斷金屬性，c錯誤；

d.單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的劇烈程度能判斷金屬性強弱，d正確；

故合理選項是bd；

(4)Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-水解消耗水電離產生的H+，促進了水的電離平衡，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，Na2SO4屬于強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，Na2CO3的水解方程式為：H2O+CO32-OH-+HCO3-；鹽類水解是吸熱過程，加熱能促進鹽的水解，使溶液的堿性增強。油脂在堿性條件下發生水解反應，產生可溶性的物質，升高溫度，碳酸鈉溶液堿性增強，因此去油污能力增強。