【題目】利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re)，其原理如圖所示，下列說法正確的是
A.陰極材料選用石墨烯增大了接觸面積
B.上圖裝罝中的離子交換膜為陰離子交換膜
C.鉑電極反應式為8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O
D.有0.4mole-轉移時，石墨烯上產生0.2mo1H2
【答案】C
【解析】
根據題意，利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re)，因此右側ReO4－得到電子，發生還原反應，鉑電極為陰極，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O；而石墨烯電極為陽極，稀硫酸中的H2O失去電子，生成O2，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑。
A．選用石墨烯，可以增大接觸面積，但是根據分析，石墨烯電極為電解池的陽極，而不是陰極，A錯誤；
B．在電解池的右側，ReO4－得到電子生成Re，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O；電解池的左側，稀硫酸中的H2O失去電子，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，左側生成的H＋，經過離子交換膜到達右側被消耗；右側溶液中的K＋也需要移動到左側，與SO42－結合，因此該離子交換膜為陽離子交換膜，B錯誤；
C．根據分析，鉑電極為陰極，ReO4－得到電子生成Re，發生還原反應，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O，C正確；
D．根據分析，石墨烯電極為陽極，稀硫酸中的H2O失去電子，生成O2，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，不產生H2，D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。
（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是___處(用字母表示)。
（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。
（3）寫出A中發生反應的化學方程式___。
（4）如果A中產生氯氣2.24L(標準狀況)，則被氧化的HCl的物質的量為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)質量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中氮原子和氧原子的個數比為________
(2)同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；
(3)已知19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質量為______________________ ；
(4)在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質的量之比為2∶1，則在含有2mol SO42-的混合物中，MgSO4的質量是________________克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發生的反應為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3�；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量最低的是__（填字母序號）。
a.
b.
c.
d.
（2）寫出CO的一種常見等電子體的結構式：___；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__（用元素符號表示）。
（3）與O同族的元素還有S、Se、Te，它們氫化物的沸點大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是___。
（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯+1價，1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數目___。則其中碳原子的雜化軌道類型是__，NH3分子的價電子對互斥理論模型是___。
（5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示：
①若坐標參數A為（0，0，0），B為(
，，)，則C的坐標參數為__；
②若阿伏加德羅常數為NA，該晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為___gcm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。
（2）若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是____________________________，乙池碳極上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，反應的化學方程式為________________________________________。
④若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，池中電解質溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是模擬工業制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當三氧化二鉻保持紅熱狀態時，移去酒精燈。根據題意回答問題：
(1)硬質玻璃管里發生反應的化學方程式為______。當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：______。
(2)圓底燒瓶里的實驗現象是______，鼓入空氣的作用是______。
(3)實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。
(4)實驗結束后，在圓底燒瓶內壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式：______。
(5)工業上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）。
(6)實驗室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學方程式表示）。
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【題目】A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D 焰色反應均為黃色，而A的焰色反應為紫色，B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。
（1）試推斷各物質的化學式：
A：___ B：___ C：___
（2）按要求寫出下列方程式：
①D與鹽酸反應的離子方程式：___；
②E固體受熱分解的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應：2Na2CO3+SnO2+4S
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑�；卮鹣铝袉栴}：
(1)上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為_____________，在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的的電子式__________。
(2)反應中單質物質的原子核外共有______種不同形狀的電子云，該原子最外層電子的能量 ______上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量（選填“高于”“低于”或“等于”）。
(3)上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據的是___（選填編號）。
a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c.單質與氫氣化合的難易程度
d.單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的快慢程度
(4)常溫下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液堿性______(選填“強”或“弱”)用離子方程式說明原因：__________________。(選填“冷”或“熱”)的純堿水易于除油污，簡要說明原因：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此判斷：
（1）寫出KAl(SO4)2的電離方程式：____________。
（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是_________________，往該沉淀中加入NaOH溶液所發生反應的化學方程式為_________________。
（3）寫出反應②的化學方程式_________。
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