【題目】某研究性學習小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖所示。在玻璃管中放入鐵粉與石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的干燥氣體，并靠近火焰點火，觀察現象。下列說法錯誤的是( )
A.圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后提供水蒸氣
B.在圓底燒瓶內加入碎瓷片加快化學反應速率
C.實驗時應先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈
D.石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導管而引起堵塞
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【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）
A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能
B. 圖2所示的反應為吸熱反應
C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
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【題目】如圖中，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。
（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是___處(用字母表示)。
（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。
（3）寫出A中發生反應的化學方程式___。
（4）如果A中產生氯氣2.24L(標準狀況)，則被氧化的HCl的物質的量為___。
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【題目】（1）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為___，檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是___。
（2）工業上制取漂白粉的化學反應方程式為___，漂白粉在空氣中表現漂白性的原理是___，除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過___溶液中。
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為___。
（4）玻璃燒制過程中發生的反應有___。
（5）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g。此混合物中CO和CO2物質的量之比是___。
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【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：
（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應最好選用___mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是___。
（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）配制時，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個操作只用一次）。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是__（填序號）。
A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：
下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）
選項 | 步驟 | 采用裝置 | 主要儀器 |
A | ① | 過濾裝置 | 漏斗 |
B | ② | 分液裝置 | 分液漏斗 |
C | ③ | 蒸發裝置 | 坩堝 |
D | ④ | 蒸餾裝置 | 蒸餾燒瓶 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)質量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中氮原子和氧原子的個數比為________
(2)同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；
(3)已知19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質量為______________________ ；
(4)在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質的量之比為2∶1，則在含有2mol SO42-的混合物中，MgSO4的質量是________________克。
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【題目】工業上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發生的反應為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列問題：
（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量最低的是__（填字母序號）。
a.
b.
c.
d.
（2）寫出CO的一種常見等電子體的結構式：___；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__（用元素符號表示）。
（3）與O同族的元素還有S、Se、Te，它們氫化物的沸點大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是___。
（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯+1價，1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數目___。則其中碳原子的雜化軌道類型是__，NH3分子的價電子對互斥理論模型是___。
（5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示：
①若坐標參數A為（0，0，0），B為(
，，)，則C的坐標參數為__；
②若阿伏加德羅常數為NA，該晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為___gcm-3。
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【題目】根據反應：2Na2CO3+SnO2+4S
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑�；卮鹣铝袉栴}：
(1)上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為_____________，在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的的電子式__________。
(2)反應中單質物質的原子核外共有______種不同形狀的電子云，該原子最外層電子的能量 ______上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量（選填“高于”“低于”或“等于”）。
(3)上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據的是___（選填編號）。
a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c.單質與氫氣化合的難易程度
d.單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的快慢程度
(4)常溫下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液堿性______(選填“強”或“弱”)用離子方程式說明原因：__________________。(選填“冷”或“熱”)的純堿水易于除油污，簡要說明原因：______________________。
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