【題目】工業上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2)，發生如下過程。下列說法錯誤的是
A.過程I每溶解120 g FeS2，理論上消耗6 mol Fe3+
B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉移8 mol e-
C.總反應為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
D.反應過程中鼓入大量的空氣有利于反應的進行
【答案】B
【解析】
A. 在過程I中發生反應，使S22-轉化為S2O32-，S元素化合價由反應前-1價變為反應后+2，S元素化合價共升高2×3=6價，失去6 mol電子，每溶解120 g即1 mol FeS2，反應轉移6 mol電子，根據電子守恒可知需消耗6 mol Fe3+，A正確；
B. 在過程II中Fe3+將S2O32-氧化為SO42-，S元素化合價由反應前+2價變為反應后的+6價，每1 mol S2O32-反應產生2 mol SO42-，元素化合價共升高2×4=8價，則產生1 mol SO42-轉移4 mol e-，B錯誤；
C. 根據示意圖可知FeS2與Fe3+及H2O發生反應后最終變為SO42-、Fe2+及H+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應總方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，C正確；
D. 反應過程中鼓入大量的空氣，可以將其中S元素氧化為SO2，將+2價Fe氧化為Fe3+，在溶液中Fe3+進一步把SO2氧化為SO42-，可見鼓入足量空氣將促使反應正向進行，有利于反應的進行，D正確；
故合理選項是B。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：
（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應最好選用___mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是___。
（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）配制時，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個操作只用一次）。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是__（填序號）。
A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。
（2）若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是____________________________，乙池碳極上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，反應的化學方程式為________________________________________。
④若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，池中電解質溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D 焰色反應均為黃色，而A的焰色反應為紫色，B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。
（1）試推斷各物質的化學式：
A：___ B：___ C：___
（2）按要求寫出下列方程式：
①D與鹽酸反應的離子方程式：___；
②E固體受熱分解的化學方程式：___。
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【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設還原產物只有NO），下列說法不正確的是（ ）
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中，硝酸無剩余
C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應：2Na2CO3+SnO2+4S
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑�；卮鹣铝袉栴}：
(1)上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為_____________，在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的的電子式__________。
(2)反應中單質物質的原子核外共有______種不同形狀的電子云，該原子最外層電子的能量 ______上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量（選填“高于”“低于”或“等于”）。
(3)上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據的是___（選填編號）。
a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c.單質與氫氣化合的難易程度
d.單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的快慢程度
(4)常溫下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液堿性______(選填“強”或“弱”)用離子方程式說明原因：__________________。(選填“冷”或“熱”)的純堿水易于除油污，簡要說明原因：______________________。
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【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]廣泛用于食品工業、口腔洗滌，防腐等領域，某化學興趣小組在實驗室利用碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），溶液經氫氧化鉀中和后，與氯化鈣發生復分解反應制備碘酸鈣，其制備步驟及裝置（水浴加熱裝置略去）如圖：
物質的摩爾質量如下表：
物質 | I2 | KClO3 | Ca(IO3)2 |
摩爾質量/g·mol-1 | 354 | 122.5 | 390 |
請回答下列問題：
（1）加入b中鹽酸后，碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），反應中有黃綠色的氣體生成，該反應的化學方程式為___。
（2）步驟②與“直接加熱”相比，“水浴加熱”的優點為___。
（3）步驟④加入氯化鈣后，得到白色懸濁液，說明KIO3的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO3)2。
（4）步驟⑤冰水浴冷卻的目的為___。
（5）步驟⑥的操作名稱為___。
（6）步驟⑦洗滌后檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法為___。
（7）最終得到2..60g碘酸鈣產品，則產率為___ %（保留2小數）。
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【題目】乳酸（
） 是乳酸菌在腸道通過代謝產生，是近年來研究的熱點。
（1）乳酸可發生的化學反應類型有__________。
a．取代反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．還原反應
（2）與乳酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_______________。
（3）相同物質的量的乳酸分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉溶液反應，消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質的量之比是__________。
（4）兩個乳酸分子在一定條件下發生酯化反應既能生成六元環狀化合物M，又能得到鏈狀化合物N，則M、N的結構簡式分別是________，________。
（5）可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過___________（填反應類型）生成的高分子材料制得，合成這種高分子材料的化學方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原是一類重要的反應。
（1）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)
①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你認為一定不可能實現的是（填代號）____________；
（2）以下反應中H2O2僅體現還原性的是（填代號）____________，H2O2既體現氧化性又體現還原性的是（填代號）____________，從反應中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是_______________；
A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
（3）用“雙線橋法”標明以下反應中電子轉移的方向和數目________，若反應中有3.01×1023個電子轉移，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。
2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
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