Question

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

C．1 g H2完全燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為： H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂ ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1            
C(金剛石)＋O₂(g)===CO₂ ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1
表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol^－1

Answer 1

D

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，水的穩定狀態是液態，A不正確。B中反應是可逆反應，轉化率無法確定，因而不能計算反應熱，B不正確。C中燃燒熱的數值不正確，C不正確。根據蓋斯定律可知，選項D正確，答案選D。