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下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)==2CO(g)＋O₂(g)反應的
△H＝2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq)

H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（l）△H₁,

2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（g）△H₂, 則△H₁> △H₂

A不正確，氫氣燃燒是放熱反應，△H小于0。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全生成穩定的氧化物時所放出的熱量，如果正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，B正確。濃硫酸溶于水放出大量的熱，C不正確。由于氣態水的能量高于液態水的能量，所以氫氣燃燒生成液態水時放熱多，但放熱越多，△H越小，D不正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
①N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH₃(g)===1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH₃(g)===N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①③

B．②④

C．②③

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·廣元三模]一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染，已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574kJ·mol^-1
②CH₄(g)＋4NO(g) ＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－1160kJ·mol^-1
下列選項正確的是（）

A．CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－867kJ·mol^-1

B．CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₃＞ΔH₁

C．若用0.2mol CH₄還原NO₂至N₂，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^－¹，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________________。
⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為
____________________________________。
⑶右圖為工業上氯堿工業的電解槽示意圖，據圖回答：

①圖中a、b、c處物質名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發生的化學反應方程式為__________________________。
⑷反應2A

B+C 在某一溫度時達到平衡。
①若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是__________熱反應；
②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈____________態；
③若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態，C為________態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列三個化學反應反應熱分別以△H₁、△H₂、△H₃表示， (1)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁ (2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)；△H₂ (3)H₂(g)+

O₂(g)==H₂O(g);△H₃，則△H₁、△H₂和△H₃的關系是

A．△H₁＝△H₂＝△H₃	B．△H₁ > △H₂，△H₁＝2△H₃
C．△H₁ < △H₂，△H₂＝2△H₃	D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H= -890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -38.6kJ·mol^-1

C．1 g H₂完全燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為：
H₂（g）＋1/2O₂（g）="=" H₂O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol^－¹

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol^－¹
C(金剛石)＋O₂(g)===CO₂( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－¹
表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知如圖所示的可逆反應：A(g)+B(g)

C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
請回答下列問題：

（1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；達到平衡后，A的轉化率為50％，此時B的轉化率為       ；
（3）若反應溫度升高，A的轉化率       （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；達到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，則a=          ；
（5）反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E₁的變化是：E₁（填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH     （填“增大”“減小”“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中進行的化學反應的物質，其狀態標為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。

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