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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N₂氣體生成1mol氣態(tài)N₄的△H為（）

A．+882kJ·mol^-1	B．+441kJ·mol^-1
C．－882kJ·mol^-1	D．－441kJ·mol^-1

反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以生成1molN₄的反應(yīng)熱是2×942kJ/mol－6×167kJ/mol=+882kJ/mol，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)，2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ?H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO₂和1molQ₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q₂；則下列關(guān)系正確的是（）

A．2Q₂=Q₁

B．2Q₂<Q₁

C．Q₂<Q₁<197kJ

D．Q₂=Q₁<197kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（6分）（1）肼（N₂H₄）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，
肼—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣      L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^－¹，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。
⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
____________________________________。
⑶右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
⑷反應(yīng)2A

B+C 在某一溫度時(shí)達(dá)到平衡。
①若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)；
②若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈____________態(tài)；
③若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_________態(tài)，C為________態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）熱力學(xué)原理與結(jié)構(gòu)原理是無機(jī)化學(xué)兩大基本原理，在一個(gè)反應(yīng)中可能涉及幾個(gè)過程，如鈉在氯氣中燃燒過程可以設(shè)計(jì)成以下一個(gè)五步完成的熱循環(huán)圖：

上述能量循環(huán)圖中，五個(gè)過程中的焓變都有一個(gè)專用名稱，請(qǐng)寫出a、b、c、d名稱：
a、　　　　　　　，b、　　　　　　　，c、　　　　　　　　，d、　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H= -890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -38.6kJ·mol^-1

C．1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
H₂（g）＋1/2O₂（g）="=" H₂O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol^－¹

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol^－¹
C(金剛石)＋O₂(g)===CO₂( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－¹
表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A．C(s) +1/2O₂(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol

B．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

C．H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（）