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一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－¹
②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－¹
下列敘述正確的是

A．CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol^－¹

B．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x＝1.6，則轉移電子3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移電子3.2 mol

將兩式相加可得：③CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol^－¹
A：與③相比可知產物水的狀態不同
B：無具體的參加反應的物質的量，所以無法求得轉移電子的物質的量；
C：由③可知0.2 mol CH₄參加反應放出的熱量為173.4 kJ；
D：由③知反應中電子轉移的個數為8，所以4.48 L CH₄也就是0.2 mol對應的電子轉移數為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C(s)+

O₂(g)

CO(g) ΔH₁= —110.5 kJ/mol
CO(g)+

O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₂= —283.0 kJ/mol
則反應C(s)+O₂(g)

CO₂(g)的反應熱為(　　)

A．172.5 kJ/mol

B．—172.5 kJ/mol

C．393.5 kJ/mol

D．—393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知：①1mol H₂中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5mol O₂中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ 能量。
②H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44 kJ·mol^-1
③CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g )  △H = －890 kJ·mol^-1
（1）寫出H₂在O₂中燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式                          ；
（2）1.12L（折算成標況下的體積）H₂完全燃燒生成液態水放出的熱量為           ；
（3）實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時放熱為2358kJ（生成的水為液態），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
①N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH₃(g)===1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH₃(g)===N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①③

B．②④

C．②③

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ?H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂,達到平衡時放出的熱量Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO₂和1molQ₂，達到平衡時放出的熱量Q₂；則下列關系正確的是（）

A．2Q₂=Q₁

B．2Q₂<Q₁

C．Q₂<Q₁<197kJ

D．Q₂=Q₁<197kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析如圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．2A + B 2C；△H < 0	B．2C2A + B；△H < 0
C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0	D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O₂

C．若生成2mol液態水，則△H＝－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·廣元三模]一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染，已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574kJ·mol^-1
②CH₄(g)＋4NO(g) ＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－1160kJ·mol^-1
下列選項正確的是（）

A．CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－867kJ·mol^-1

B．CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₃＞ΔH₁

C．若用0.2mol CH₄還原NO₂至N₂，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H= -890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -38.6kJ·mol^-1

C．1 g H₂完全燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為：
H₂（g）＋1/2O₂（g）="=" H₂O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol^－¹

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol^－¹
C(金剛石)＋O₂(g)===CO₂( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－¹
表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol^－¹

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