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已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：
P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－a kJ/mol
4P(紅磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關系為

A．a＜b

B．a＝b

C．a＞b　

D．無法確定

根據蓋斯定律可知，①－②即得到P₄(白磷，s)＝4P(紅磷，s)，所以△H＝（b－a）kJ/mol。
紅磷比白磷穩定，說明紅磷的能量低于白磷的能量，即該反應是放熱反應，所以b＜a，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析如圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．2A + B 2C；△H < 0	B．2C2A + B；△H < 0
C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0	D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列三個化學反應反應熱分別以△H₁、△H₂、△H₃表示， (1)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁ (2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)；△H₂ (3)H₂(g)+

O₂(g)==H₂O(g);△H₃，則△H₁、△H₂和△H₃的關系是

A．△H₁＝△H₂＝△H₃	B．△H₁ > △H₂，△H₁＝2△H₃
C．△H₁ < △H₂，△H₂＝2△H₃	D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H= -890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -38.6kJ·mol^-1

C．1 g H₂完全燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為：
H₂（g）＋1/2O₂（g）="=" H₂O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol^－¹

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol^－¹
C(金剛石)＋O₂(g)===CO₂( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－¹
表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應常溫下即可發生

B．氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol^-1，則有H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=－285.8kJ·mol^-1

C．將1molBa(OH)₂的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學方程式為：OH^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(l) △H =－114.6kJ·mol^-1

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝－QkJ·mol^－¹(Q＞0)，則將2molSO₂(g)和足量O₂置于一密閉容器中，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知如圖所示的可逆反應：A(g)+B(g)

C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
請回答下列問題：

（1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；達到平衡后，A的轉化率為50％，此時B的轉化率為       ；
（3）若反應溫度升高，A的轉化率       （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；達到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，則a=          ；
（5）反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E₁的變化是：E₁（填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH     （填“增大”“減小”“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題