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已知熱化學方程式：
H₂O(g) == H₂(g) + O₂(g)  △H =" +241.8" kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂(g) == H₂O(1)  △H = －285.8 kJ·mol^-1
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（    ）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44 kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44 kJ

根據蓋斯定律可知，兩式相加即得到H₂O(g)＝H₂O(1)，其反應熱是241.8 kJ·mol^-1－285.8 kJ·mol^-1＝－44 kJ·mol^-1，即18g氣態水生成液態水時，會放出44kJ的能量。則1g液態水變為水蒸氣時吸收能量是44kJ÷18＝2.44 kJ。答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣在氧氣中燃燒時產生淡藍色火焰。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁k J，破壞1 mol O₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂ k J，形成1 mol H₂O中的化學鍵釋放的能量為Q₃ k J。下列關系式中，正確的是：

A．Q₁＋Q₂> Q₃

B．2Q₁＋Q₂> 2Q₃

C．2Q₁＋Q₂< 2Q₃

D．2Q₁＋Q₂=2Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：
P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－a kJ/mol
4P(紅磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關系為

A．a＜b

B．a＝b

C．a＞b　

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(1)反應A(g)+B(s)

C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：
①升溫___         ；②增大壓強____        ；③增大容器容積____     ；
④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化劑____       。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。
（3）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)

CH₄(g)＋HC

CH(g)＋H₂(g) △H₁="156.6" kJ·mol^－¹
CH₃CH

CH₂(g)

CH₄(g)＋HC

CH(g ) △H₂="32.4" kJ·mol^－¹
則相同條件下，反應C₃H₈(g)

CH₃CH

CH₂(g)＋H₂(g) 的△H= kJ·mol^－¹。
（4）下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol^－¹)：

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能	414	489	565	158

根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

(2) 自1913年工業合成氨投產以來，合成氨工業不斷發展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業上可進行連續生產。
請回答下列問題：
（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁= +180.5kJ/mol
②N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)    △H₂=－92.4kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₃=－483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SF₆是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：斷裂 1molS –S、1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S鍵）。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應熱△H為

A．-1780kJ/mol

B．-1220 kJ/mol

C．-450 kJ/mol

D．+430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知0.4 mol液態肼(N₂H₄)與過量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為。
又已知：H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，則16 g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應中：斷裂1mol H—H鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1 mol O=O鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol H—O鍵釋放的能量為Q₃ kJ。下列關系式中，正確的是（）

A．2Q₁+Q₂＞Q₃

B．Q₁+Q₂＞2Q₃

C．2Q₁+Q₂＜4Q₃

D．2Q₁+Q₂＜2Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知拆開1mol H–H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ 、946kJ；形成1mol N–H鍵，會放出能量391kJ，在反應N₂ + 3H₂

2NH₃中，每生成2mol NH₃，

A．放出92 kJ熱量	B．吸收92 kJ熱量
C．放出209kJ熱量	D．吸收209kJ熱量

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