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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol

甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，AD不正確。1 g甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則2mol甲醇燃燒放熱是22.68 kJ×32×2＝1 452 kJ，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=－483.6 kJ·mol^-1熱化學(xué)方程式的下列說法正確的是（）

A．氫氣與氧氣反應(yīng)放出483.6kJ 熱量

B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol 水蒸氣時(shí)放出483.6kJ 熱量

C．2個(gè)H₂分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ

D．2molH₂與1molO₂生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請(qǐng)按題目要求作答：
（1）氫氣在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會(huì)使空氣中的________含量偏高，因而能減緩溫室效應(yīng)現(xiàn)的發(fā)生．
（2）如果每mol氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁k J，破壞1 mol O₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ k J，形成1 mol H₂O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ k J。下列關(guān)系式中，正確的是：

A．Q₁＋Q₂> Q₃

B．2Q₁＋Q₂> 2Q₃

C．2Q₁＋Q₂< 2Q₃

D．2Q₁＋Q₂=2Q₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(2011·銀川高二檢測)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH1

B．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH2

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH3

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH4

E．C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH7
(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P—P	P—O	O===O	P===O
鍵能kJ/mol	197	360	499	x

已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

家用液化氣的主要成分之一是丁烷，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（查閱資料：丁烷的燃燒熱為---2900kJ/mol。）
（1）
（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)==2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的
△H＝2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq)

H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（l）△H₁,

2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（g）△H₂, 則△H₁> △H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－a kJ/mol
4P(紅磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

A．a＜b

B．a＝b

C．a＞b　

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知0.4 mol液態(tài)肼(N₂H₄)與過量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
又已知：H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是。

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