Question

25℃時，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如右圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（  ）

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)＜0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32­－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據電荷守恒可知，溶液中離子應該滿足關系式c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-），故A錯誤；B、pH=4，說明反應中有CO₂生成，所以根據物料守恒可知c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＜0.1 mol?L^-1，故B正確；C、根據圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應中恰好是生成碳酸氫鈉，則根據物料守恒可知c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=c（Cl^-）=c（Na⁺），則c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C錯誤；D、根據圖象可知pH=11時，溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉的濃度，這說明碳酸鈉是過量的，則c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D錯誤；故選B。
考點：考查碳酸鈉和鹽酸反應中離子濃度大小比較