已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的（ ）
| A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大 |
| B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小 |
| C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小 |
| D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大 |
D
解析試題分析：由圖可知該條件下的CaSO4飽和溶液中溶度積常數(shù)K=9.0×10-6（mol/L）2，c(Ca2+)="c" (SO4－)=3.0×10-3mol/L，加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，溶液體積變?yōu)?00mL，c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L/5=6.0×10-4mol/L，c (SO4－)=(3.0×10-3mol/L×0.1L+0.01mol·L－l×0.4L)/0.5L=8.6×10-3mol/L，所以此時c(Ca2+)·c (SO4－)=5.16×10-6（mol/L）2<9.0×10-6（mol/L）2，溶液為不飽和溶液，所以無沉淀析出，排除AC；此時c (SO4－)= 8.6×10-3mol/L>3.0×10-3mol/L，答案選D。
考點：考查沉淀的溶解平衡的判斷及有關(guān)計算
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(OH－)減小 |
| B．反應(yīng)Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0 |
| C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng) |
| D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A = H+ + HA- HA-
H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列說法正確的是
A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
C．分別將同濃度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大 |
| B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA |
| C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑ |
| D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列說法正確的是
| A．T℃時，兩飽和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2 |
| B．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體 |
| C．T℃時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大 |
| D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）
A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO ）+c（H2CO3） |
| B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍 |
| C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強(qiáng) |
| D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（ ）
| A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)＜0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是：
| A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中 |
| B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小 |
| C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度： c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣) |
| D．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
| A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－) |
| C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) |
| D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1 |
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