Question

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是

A．HA為一元強酸

B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變

D．若K點對應的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

Answer 1

B

解析試題分析：0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據物料守恒計算K點c（MOH）和c（M⁺）的和。A、0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，故A正確；B、N點溶液呈中性，K點溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故B錯誤；C、N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，溫度不變，則弱堿的電離常數不變，因此，C正確；D、在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M⁺）＝0.01mol?L^-1，根據電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）＝0.01mol?L^-1-0.005mol?L^-1＝0.005mol?L^-1，故D正確，故選D。
考點：考查酸堿混合時的定性判斷