下列表達不正確的是
A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS-  H++S2- |
| B．同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl） |
| C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-） |
| D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH |
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如右圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ ）
| A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)＜0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是
| A．該溶液可由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 |
| B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH )之和 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下物質分類組合正確的是
| | A | B | C | D |
| 強電解質 | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
| 弱電解質 | HF | CH3COOH | BaSO4 | Ba(OH)2 |
| 非電解質 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
| A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－) |
| C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) |
| D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
| A．a=b |
| B．混合溶液的PH=7 |
C．混合溶液中，c（H+）=  mol.L-1 |
| D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 |
| B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 |
| C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)前者大 |
| D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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