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室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是

A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO₃＋2H^＋＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)變大

C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如右圖

D．CH₃COONH₄溶液和K₂SO₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

解析試題分析：醋酸是弱酸，電離方程式中應寫出化學式，故A錯誤；醋酸是弱電解質，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉，溶液中的溶質由弱電解質變成強電解質，離子濃度增大，溶液的導電能力增大，故C錯誤；CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，促進水的電離，醋酸根和銨根離子水解程度相同，故溶液顯中性，K₂SO₄是強酸強堿鹽，對水的電離程度沒有影響，故D錯誤。
考點：考查離子方程式的正誤判斷。

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成長記初中假期作業寒假云南教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1000倍后，溶液中SO₄^2-離子濃度與H⁺離子濃度的比值約為( )

A．1:10

B．1:1

C．1:2

D．1:20

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(OH^－)減小

B．反應Hg(l)＋H₂SO₄(aq)===HgSO₄(aq)＋H₂(g)在常溫下不能自發進行，則ΔH<0

C．工業電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產生的氣體與燒堿反應

D．在等濃度的NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl沉淀，則K_sp(AgCl)<K_sp(Ag₂CrO₄)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中

不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H^＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)

B．0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：

c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：

2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有濃度均為0.1mol·L^－1三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列說法正確的是( )

A．溶液①中，c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^-)

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH) = c(Na⁺)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A = H⁺+ HA^- HA^-H⁺+ A^2-（K_a=1.0×10^-2），下列說法正確的是
A．在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞ 0.12 mol·L^-1
B．在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+ c（HA^-）+ c（Na⁺）=" 0.2" mol·L^-1
C．分別將同濃度（0.1 mol·L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等體積混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．NaHCO₃溶液加水稀釋，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大

B．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的數目一定小于N_A

C．用石墨電極電解FeCl₃溶液，陰極反應：2Fe³⁺＋6H₂O＋6e^－＝2Fe(OH)₃↓＋3H₂↑

D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現膠體聚沉現象

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如右圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（）

A．W點所示的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)＝2c(CO₃²^－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH＝4的溶液中：c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃²^－)＜0.1 mol·L^－1

C．pH＝8的溶液中：c(H⁺)+ c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)＝c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

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