Question

【題目】如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學用語回答：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中化學性質最不活潑的是___。

（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是__。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序__。/p>

（5）E元素氧化物的電子式是__，F的氫化物在常溫下跟B反應的化學方程式是__。

（6）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）__。

A．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B．G的氣態氫化物的穩定性弱于HF

C．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（7）G的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因：_____。

Answer 1

【答案】Ar Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O K＞Na＞Mg H2O＞HBr＞HCl 2K+2H2O=2KOH+H2↑ AB 最外層電子數相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br

【解析】

由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，結合原子結構和元素周期律分析解答。

由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。

(1)元素周期表中化學性質最不活潑是稀有氣體元素，即Ar的性質最不活潑，故答案為：Ar；

(2)鋁元素最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應，反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)一般而言，電子層越多，半徑越大，所以K的半徑最大，電子層數相同時，原子序數越小，半徑越大，則Na＞Mg，所以原子半徑大小為K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；

(4)H2O分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl和HBr都是分子晶體，相對分子量越大，沸點越高，則沸點：HBr＞HCl，所以沸點高低為：H2O＞HBr＞HCl，故答案為：H2O＞HBr＞HCl；

(5)E為C元素，其氧化物若為二氧化碳，屬于共價化合物，其電子式為；F是O，氫化物為水，K與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，化學反應方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：；2K+2H2O=2KOH+H2↑；

(6)A．金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Al＜Mg，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解釋，故A選；B．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，穩定性：HCl＜HF，可用元素周期律解釋，故B選；C．Cu與氯化鐵發生氧化還原反應，與元素周期律無關，不能用元素周期律解釋，故C不選；故答案為：AB；

(7)G的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，因為Cl和Br的最外層電子數相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br，故答案為：最外層電子數相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br。