【題目】NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4－＋NO2－＋
―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列敘述中正確的是
A. 該反應中NO2－被還原
B. 反應過程中溶液的pH增大
C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4
D. 中的粒子是OH－
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【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是( )
A. Z是共價化合物
B. Z可表示為M2Y
C. Z的電子式可表示為 
D. M形成＋2價陽離子
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：
已知：
Ⅰ.步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。
Ⅱ.2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O。
下列說法正確的是( )
A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行
B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉移7 mol電子
C. 步驟④若調節濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-
D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7
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【題目】關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是
A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應
B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成
C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應
D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應
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【題目】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙使Br－全部轉化為溴單質
C.用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層
D.用裝置丁將分液后的水層蒸發至干，再灼燒制得無水FeCl3
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【題目】(1)合成氨工業生產中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質的量之比為4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物質的量之比為__________。
②當催化劑中＋2價鐵與＋3價鐵的物質的量之比為1﹕2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質量分數為 _______________。 (用小數表示，保留2位小數)。
(2)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為________________________、______________________________、______________________________。檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是_______________。
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式_____________________________，當轉移電子數為6.02×1024時，被氧化的物質的質量為_______________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。
已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
②HNO2具有不穩定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。
回答下列問題：
(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。
(2)實驗過程中C裝置內觀察到的現象是___________________________。
(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。
①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。
a．錐形瓶 b．容量瓶 c．膠頭滴管 d．酸式滴定管 e．堿式滴定管 f．玻璃棒
②假定其他物質不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。
③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為_____(填化學式)。為提高產品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。
(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。
(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
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【題目】如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學用語回答：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
（1）這九種元素中化學性質最不活潑的是___。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是__。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。
（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序__。/p>
（5）E元素氧化物的電子式是__，F的氫化物在常溫下跟B反應的化學方程式是__。
（6）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）__。
A．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
B．G的氣態氫化物的穩定性弱于HF
C．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（7）G的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因：_____。
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【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子。現進行以下實驗：
A、用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。
①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；
肯定不存在的離子有___________________________。
②寫出C中發生反應的離子方程式________________________________。
(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________；
②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應的離子方程式為：___________________________________；
(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______
(4)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；
當有2mol H3PO4生成，轉移的電子的物質的量為__________________.
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