【題目】NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是（ ）
A.4.8g金屬鎂變為Mg2+時失去的電子數為0.2NA
B.6.2gNa2O中含有的陰離子數為0.1NA
C.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1
【答案】B
【解析】
A.4.8g鎂的物質的量為0.2mol，而鎂變為鎂離子時失去2個電子，故0.2mol鎂失去0.4NA個電子，故A錯誤；
B. 6.2gNa2O中的物質的量=
=
=0.1mol，1molNa2O中含有的陰離子的物質的量為1mol，則0.1molNa2O中含有的陰離子的物質的量為0.1mol，0.1mol陰離子的數目為0.1 NA，故B正確；
C. 1molCl2參加反應，可以是自身氧化還原反應，也可以是氯氣做氧化劑，轉移電子數不一定為2NA，故C錯誤；
D. NA個Na+的物質的量為1mol，溶解于1L水中，因為給的是溶劑的體積，沒給溶液的體積，無法計算物質的量濃度，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.常溫下pH＝13的無色溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、MnO4-
B.與金屬鋁反應有大量氣泡產生的溶液中：Zn2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-
D.加入少量Na2O2后的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
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【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是( )
A. Z是共價化合物
B. Z可表示為M2Y
C. Z的電子式可表示為 
D. M形成＋2價陽離子
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【題目】甘氨酸亞鐵
是一種補鐵強化劑。實驗室利用
與甘氨酸
制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
查閱資料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。
②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。
實驗過程：
I．裝置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。
Ⅱ．反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優點是________。
（2）裝置B中盛有的試劑是：_______；裝置D的作用是________。
（3）向
溶液中加入
溶液可制得，該反應的離子方程式為________。
（4）過程I加入檸檬酸促進溶解并調節溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。
①pH過低或過高均導致產率下降，pH過高導致產率下降其原因是________；
②檸檬酸的作用還有________。
（5）過程II中加入無水乙醇的目的是________。
（6）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是_______％。
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【題目】從物質A(某正鹽)的水溶液出發有下面所示的一系列變化：
（1）寫出A～F物質的化學式：
A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。
（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。
（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：
已知：
Ⅰ.步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。
Ⅱ.2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O。
下列說法正確的是( )
A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行
B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉移7 mol電子
C. 步驟④若調節濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-
D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是
A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應
B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成
C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應
D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應
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【題目】如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學用語回答：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
（1）這九種元素中化學性質最不活潑的是___。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是__。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。
（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序__。/p>
（5）E元素氧化物的電子式是__，F的氫化物在常溫下跟B反應的化學方程式是__。
（6）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）__。
A．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
B．G的氣態氫化物的穩定性弱于HF
C．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（7）G的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因：_____。
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