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【題目】現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是

A.石墨Ⅰ是原電池的負極，發生氧化反應

B.甲池中的CO32－向石墨Ⅱ極移動

C.石墨Ⅰ的電極反應式：CO+CO32－－2e－=2CO2

D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產生氫氣0.2mol

【答案】B

【解析】

A．CO發生氧化反應是負極，則石墨Ⅰ是原電池的負極，發生氧化反應，故A正確；

B．原電池中陰離子向負極移動，所以甲池中的CO32﹣向石墨I極移動，故B錯誤；

C．石墨Ⅰ是原電池的負極，CO發生氧化反應，電極反應式為CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2，故C正確；

D．若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L即0.1mol，整個電路轉移電子的物質的量為0.4mol，而乙池中陰極若生成1mol氫氣，則轉移2mol的電子，所以根據得失電子守恒知生成氫氣的物質的量為0.2mol，故D正確；

故答案為B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是

A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應

D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學用語回答：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中化學性質最不活潑的是___。

（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是__。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序__。/p>

（5）E元素氧化物的電子式是__，F的氫化物在常溫下跟B反應的化學方程式是__。

（6）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）__。

A．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B．G的氣態氫化物的穩定性弱于HF

C．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（7）G的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是(　　)

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液態混合物

B. 裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C. 用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D. 用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A.利用圖方法驗證裝置的氣密性

B.實驗室里利用圖裝置制備氯氣

C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性

D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，配制一組c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100 mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A.pH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

B.c(Na+)=0.100mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-)

C.pH =7的溶液中：c(Na+)＞2c(HPO42-)+c(H2PO4-)

D.c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中：c(Na+)＜0.100mol·L－1 +2c(PO43-)+c(HPO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子。現進行以下實驗：

A、用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。

①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；

肯定不存在的離子有___________________________。

②寫出C中發生反應的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應的離子方程式為：___________________________________；

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

(4)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；

當有2mol H3PO4生成，轉移的電子的物質的量為__________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等

B. 1 mol Na與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子

C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數為4NA

D. 25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L-1t溶液與0.1mol·L1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是（）

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y

C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

D.v只有還原性，r既有還原性又有氧化性

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