Question

【題目】25℃、101kPa下，4g CH4完全燃燒生成CO2和液態H2O時，放出222.5 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 （ ）

A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445 kJ/mol

D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：25℃、101kPa下，4g CH4即0.25mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態H2O時，放出222.5 kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態H2O時，放出222.5 kJ×4＝890kJ的熱量，A、水的狀態不是液態，A錯誤；B、甲烷燃燒是放熱反應，△H＜0，B錯誤；C、熱化學方程式正確，C正確；D、反應熱的單位是kJ/mol，D錯誤，答案選C。