Question

【題目】為探究測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)所進(jìn)行的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為 。

（3）該實(shí)驗(yàn)中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值_________（填“相等”或“不相等”），理由是 。

（4）小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是 。

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈

B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

E．大燒杯的蓋板中間小孔太大

Answer 1

【答案】（1）HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）ΔH=－57.3kJ/mol（2分）

（2）保溫隔熱、減少熱量損失（2分）

（3）為保證酸完全中和,所以NaOH稍過量（2分）；相等（2分）；因?yàn)?/span>中和熱是指酸跟堿反應(yīng)中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（2分）（4）ACE（2分）

【解析】

試題分析：（1） 中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol，則實(shí)驗(yàn)所進(jìn)行的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl （aq） + NaOH （aq） = H2O （l） + NaCl （aq） ΔH=－57.3kJ/mol。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為保溫隔熱、減少熱量損失。

（3）為保證酸完全中和，所以NaOH稍過量；因?yàn)?/span>中和熱是指酸跟堿反應(yīng)中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值相等。

（4）A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，導(dǎo)致測(cè)量氫氧化鈉溶液溫度時(shí)會(huì)消耗氫氧化鈉，放出的熱量減少，測(cè)定結(jié)果偏小，A正確；B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)誤差，B錯(cuò)誤；C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩導(dǎo)致熱量損失，測(cè)定結(jié)果偏小，C正確；D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)際量取的鹽酸體積增加，測(cè)定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；E．大燒杯的蓋板中間小孔太大導(dǎo)致熱量損失，測(cè)定結(jié)果偏小，E正確，答案選ACE。