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【題目】以下轉化能通過一步反應實現的是

A．CuO→Cu(OH)2 B．S →SO3 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→HCl

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氧化銅不溶于水，不能直接轉化為氫氧化銅，A錯誤；B、S燃燒生成二氧化硫，不能直接得到三氧化硫，B錯誤；C、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可以直接轉化，C正確；D、硝酸不能直接轉化為鹽酸，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是

A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能

B．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能

C．電解質溶液導電時，電能轉化成化學能

D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】置換反應是中學化學中常見的反應類型，其的通式可表示為：

單質甲+化合物A=單質乙+化合物B

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：

（1）若單質乙為空氣中的一種主要成分，則該反應的化學方程式為。

（2）若單質甲和化合物B均具有鐵磁性，則該反應的化學方程式為。

（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B具有兩性，則該反應的化學方程式為。

（4）若單質乙是做光伏電池組件的重要材料，寫出該反應的化學方程式。

（5）若單質甲是金屬，化合物A為一種溫室效應氣體，則該反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的主要因素是：

A. 溫度

B. 壓強

C. 濃度

D. 反應物本身的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述正確的是( )

A．物質的量濃度為0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液中,含有NH4+個數小于NA

B．1mol羥基中電子數為10NA

C．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數為0.2NA

D．含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成Cl2分子少于NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。

元素	原子結構或性質
A	其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代
B	與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性
C	地殼中含量最多的元素
D	D原子的內層電子數是最外層電子數的5倍
E	其單質主要存在于火山口附近
F	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5

請回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置是_______________；A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。

（2）下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是。(填序號)

①常溫下，C的單質呈氣態，E的單質呈固態

②C的氣態氫化物的穩定性強于E的氣態氫化物的穩定性

③C與E形成的化合物中，E呈正價

④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點

（3）由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物是（填化學式），它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程為：。

（4） FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式。若有標準狀況下5.6L的BC生成，則轉移的電子數為。

（5） A的氫化物有多種，1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子，已知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出的熱量為40 kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，4g CH4完全燃燒生成CO2和液態H2O時，放出222.5 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）

A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445 kJ/mol

D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2CO3和NaHCO3的比較中，下列說法不正確的是( )

A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量同濃度的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的量比后者多

C．等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO2N2O4）

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v（A）________（填“>”、“<”、“=”）v（B）；若打開活塞K2，氣球B將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）若平衡后在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，A中的NO2轉化率________，B中的NO2轉化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中的NO2轉化率________，B中的NO2轉化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上—個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，____________中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4．6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57．5，則平衡時的N2O4物質的量為_______________。

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